Алюминий и его химия

Способы получения

Как мы уже выяснили, всё или почти всё, что из себя представляет природный алюминий, — это его оксид Al₂O₃. Алюминий — очень активный металл, поэтому его извлечь из оксида непросто. Приведём некоторые цифры: энергия Гиббса сродства к кислороду, то есть образования оксида, составляет около -300 кДж/моль! А электродный потенциал реакции восстановления алюминия(3+) составляет -1,7 В, что ставит его рядом с бериллием и марганцем.

Поэтому одним из самых распространённых способов для его получения служит электролиз расплава.

Сам оксид алюминия (корунд) чрезвычайно тугоплавкий, поэтому к нему добавляют гексафторалюминат натрия — природный минерал криолит.

Криолит

Он имеет формулу Na₃[AlF₆] — это комплексное соединение, которое можно получить из водного оксида алюминия по следующей реакции:

На территории России криолит встречается в непригодном для получения алюминия виде (загрязнённом), поэтому для электролиза расплава его получают по вышеприведённой реакции.

Вместе с ним к оксиду алюминия добавляют также фторид кальция CaF₂, и в результате смесь начинает плавиться при 950оС.

В расплавленную смесь погружают графитовые электроды и создают напряжение, в результате чего происходит процесс электролиза, который в данном случае точно описать довольно сложно, поэтому ограничимся приблизительными реакциями.

Вместе с этим графитовые электроды довольно быстро сгорают при такой высокой температуре и количестве кислорода, который выделяется на них:

Суммируя всё вышесказанное, в процессе электролиза расплава на катоде выделяется алюминий, который из-за большей, нежели расплав, плотности собирается на дне жидким слоем; на аноде же выделяется кислород. Выглядит это вживую вот так:

Ванна электролиза расплава

Самый жидкий металл

Ртуть считается самым жидким металлом и, в то же время, одним из самых опасных для человеческого организма. Он практически всегда пребывает в жидком состоянии, потому что температура его плавления равна -38 градусам Цельсия. Именно поэтому этот металл используется в градусниках — при увеличении температуры, жидкость расширяется. Поскольку градусник сделан в виде стеклянной трубочки, расширяться она может только в одном направлении. Чтобы на показатели градусника не влияли другие условия вроде атмосферного давления, из трубочки выкачан воздух.

В средневековье считалось, что при смешивании ртути, серы и загадочного «философского камня» можно получить чистое золото. Поэтому внимания этому металлу уделялось очень много. С средние века получить из ртути золота никому не удалось, но это стало под силу ученым в 1947 году — они поместили 100 миллиграмм ртути в атомный реактор и получили 35 микрограмм золота. Вот и второе удивительное свойство ртути — его можно превратить в золото, но это слишком дорогой процесс.

Третья особенность ртути заключается в том, что при вдыхании его паров человек получает сильное отравление — опасные вещества оседают в легких. Симптомы отравления включают в себя слабость, понижение аппетита, боль при глотании, набухание десен и сильная боль в животе. Из-за своей ядовитости, ртуть входит в десятку химических веществ, представляющих опасность для общественного здоровья.

Слайды и текст этой презентации

и их свойства

Вопросы для проверки

Элемент 3 -егопериода

Третий по распространенности в земной коре

название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 6Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и

получить благодарность человечества,если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил экспериментыпо выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземногорасплава. 23 февраля 1886 года спустя годпосле окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 7Поль Эру (1863-1914) –французский инженер — химикВ 1889 году открыл алюминиевый

завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 9Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло-

и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C)

серебристо-белый с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 10 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S =

Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия:2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства

с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 11Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 14Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3

+ 3H2O

AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na

Слайд 18Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL =

ALCL3+ 3H2O

AL(OH)3 + NaOH = Nа

Разлагается при нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

щелочами получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

Слайд 20Вставьте пропущенные слова в текст:Проверьте себя:Алюминий – это металл, у которого

в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде .

оксида алюминия

Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает .

водой

амфотерностью

Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

алюминотермии

Основные свойства алюминия

Самый распространенный металл в земной коре обладает целым рядом свойств, которые позволяют активно использовать его в составе металлоконструкций. Он легок, мягок и быстро поддается штамповке.

Алюминий обладает высокой коррозийной устойчивостью. При контакте с воздухом он покрывается пленкой, препятствующей его окислению. Он неядовит (если не попадает в организм в большом количестве), обладает высокой электро- и теплопроводностью. Именно он обеспечивает передачу электроэнергии на Земле.

Однако металл не отличается прочностью. Поэтому при изготовлении металлоконструкций зачастую используется сплав алюминия с другими металлами — медью, магнием. Такие сплавы называются дюралюминий.

Электропроводность металла можно сравнить с медью, но он дешевле, поэтому ему нашли более широкое применение. Один из немногих недостатков алюминия — его тяжело паять из-за прочной оксидной пленки. Кстати, он легко воспламеняется и если бы не эта оксидная пленка, он горел бы на воздухе.

Отличие от дюраля

Несведущему человеку с первого взгляда достаточно сложно идентифицировать эти материалы, максимально точный результат можно получить лишь в химлаборатории. Предварительное заключение можно сделать, воспользовавшись советами, которыми делятся специалисты на профессиональных форумах. В паре алюминий/дюраль первый будет издавать высокий звон при ударе, не ломается при сгибании, а после снятия стружки поверхность блестит, как у серебра (кстати, спутать эти металлы практически невозможно, так как серебро отличается гораздо большим удельным весом). На изломе алюминий дает мелкозернистую структуру; при сверлении стружка отходит легко, не липнет на сверло.

Определить различия можно и химическими методами. Если исследуемый образец поместить в раствор азотной кислоты, а через некоторое время (2-3 часа) нейтрализовать его раствором щелочи (подойдет и обычная питьевая сода), то в случае чистого алюминия выпадет полупрозрачный белый осадок, а медь в дюрале придаст осадку голубоватый оттенок.

Самый радиоактивный металл

Единственным металлом, который может использоваться в качестве топлива в ядерных реакторах, является уран. Многие люди считают его очень опасным из-за высокой радиоактивности. Однако природный уран безопасен для здоровья человека, а опасность представляет его разновидность под названием U-235 — именно она используется в ядерных реакторах.

Когда-то давно из природного урана даже изготавливали посуду. Например, осколки желтого стекла с содержанием урана были найдены на территории итальянского города Неаполь — по расчетам ученых, стекло было изготовлено в 79 году нашей эры. Он был безопасен для людей и никаких намеков на радиацию вроде свечения не наблюдалось.

Природного урана U-235, пригодного для использования в ядерных реакторах, сегодня в природе очень мало — на протяжении долгих лет он просто улетучился. Зато миллиарды лет назад его было очень много, и ядерные реакции могли запускаться прямо на природе, без участия человека. Так, на территории африканской страны Габон, около 1,8 миллиарда лет назад происходила естественная реакция деления ядер урана. Уран горел на протяжении сотен лет, но в итоге реакция прекратилась из-за истощения запасов металла.

Интересные факты о золоте

Золото — один из четырех металлов, имеющий оттенок в не окислившемся состоянии. Все остальные металлы белые (желтоватый цвет имеют золото и цезий,
медь — красноватая и в сплавах золотистая, осмий имеет голубой отлив).

Плотность золота отличается от плотности вольфрама незначительно (19,32 г/см3} у золота, 19,25 г/см3), этим пользуются для подделки золотых слитков, покрывая вольфрамовый слиток слоем золота. Некоторые теории заговора утверждают, что возможно это одна из причин, почему США никому не дают проверить подлинность их золотого
запаса. И, возможно, поэтому они отдали Германии их золото не сразу.

Можно извлечь золото химически из горы старой электроники, но это не всегда экономически целесообразно и преследуется по закону (ст. 191, 192 УК РФ).

Бестолковость золота требует пояснений. Представим добычу благородных металлов в 2016 году.
Из всей добытой платины 64% потребила промышленность. (Здесь и далее цифры примерные, усредненные по нескольким источникам).
Из всего добытого серебра 68% потребила промышленность.
Из всего добытого палладия 96% потребила промышленность.
Из всего добытого золота всего 10% потребила промышленность. Остальное ушло на украшения и на слитки в сейфах.

Предостережение

Алюминий не заложен изначально в биологические организмы. Но человек получает его микродозы ежедневно – с пищей.

Им богаты горох, пшеница, рис, овсяный «геркулес». Доказана польза алюминия как стимулятора регенерации, развития тканей, работы ЖКТ, ферментов.

По стандартам РФ, в литре питьевой воды не должно быть более 0,2 мг алюминия.

Алюминиевой посудой пользоваться можно, но ограниченно. Безопасны готовка, подогрев, хранение продуктов с нейтральными характеристиками. Приготовление кислых блюд (щи, томат, компот) опасно. Алюминий поступит в еду, создавая избыточную дозу при попадании в организм, плюс «железный» привкус.

Факты об атомном номере 13 элемента

Pure алюминий – мягкий немагнитный серебристо-белый металл. Большинство людей знакомы с внешним видом чистого элемента из алюминиевой фольги или банок. В отличие от многих других металлов, алюминий не очень пластичен, что означает, что его не так легко вытягивать в проволоку. Алюминий прочный, но легкий по сравнению с большинством других металлов.
Алюминий – третий по распространенности элемент в земной коре (около 8%) и самый распространенный металл.
Алюминиевая руда (боксит) добывается, химически перерабатывается в глинозем (оксид алюминия) с использованием процесса Байера и, наконец, перерабатывается в металлический алюминий с использованием электролитического процесса Холла-Херу. Современный процесс требует значительных затрат энергии, но он намного проще, чем прежние методы очистки. Получить элемент 13 было настолько сложно, что он считался драгоценным металлом. Наполеон III подавал обеды для своих самых важных гостей на алюминиевых тарелках, оставляя меньших гостей обедать, используя золото!
В 1884 году крышка монумента Вашингтона была сделана из алюминия, потому что металл так ценился. в то время.
Только 5% энергии, необходимой для очистки алюминия от оксида алюминия, требуется для переработки алюминия из лома. Фактически, вы даже можете утилизировать элемент дома, если хотите.
Элемент 13 назывался “алюминий” или “алюминий”. Мы можем винить в замешательстве английского химика сэра Хамфи Дэви. Первоначально Дэви назвал этот элемент алюминием в 1807 году из-за минерального глинозема. Дэви изменил название на «алюминий», а затем, наконец, на «алюминий» в 1812 году. Какое-то время в Британии сохранялось написание -um, которое в конечном итоге изменилось на алюминий. Химики в Соединенных Штатах фактически использовали окончание -ium, перейдя к окончанию -um в 1900-х годах. В 1990-х годах Международный союз теоретической и прикладной химии официально определил, что элемент 13 должен быть алюминием, но написание -um сохраняется в США. Стоит отметить, что, несмотря на споры по поводу названий, которые он вызвал, Дэви не обнаружил элемент и не изолировал его!
Хотя алюминий присутствует в более чем 270 минералах и широко распространен, этот элемент, по-видимому, не играет биологической роли ни в животных, ни в растениях. Присутствие солей алюминия обычно переносится животными и растениями. Однако воздействие алюминия в высоких дозах изменяет функцию гематоэнцефалического барьера. У некоторых людей аллергия на алюминий. Употребление кислых продуктов увеличивает абсорбцию алюминия, а усилитель вкуса мальтол увеличивает его накопление в костях и нервах. Алюминий увеличивает экспрессию генов, связанных с эстрогеном, в клетках груди человека. Министерство здравоохранения и социальных служб США классифицирует алюминий как не канцерогенное вещество. Вопрос о том, является ли алюминий фактором болезни Альцгеймера, является предметом споров. Неизвестно, способствует ли алюминий дегенеративному заболеванию или развитие болезни приводит к накоплению элемента.
Элемент с атомным номером 13 проводит электричество, хотя и не так хорошо, как серебро, медь или золото. Если у вас есть металлические пломбы или брекеты, вы можете убедиться в этом на собственном опыте. Когда вы кусаете кусок алюминиевой фольги, соли в слюне проводят электричество между фольгой и начинкой, создавая своего рода гальваническую батарею и вызывая поражение электрическим током во рту.
Использование алюминия уступают только железу и его сплавам. Хотя может использоваться почти чистый алюминий, этот элемент также представляет собой сплавы с медью, цинком, магнием, марганцем и кремнием. Чистый элемент используется, когда устойчивость к коррозии имеет первостепенное значение. Сплавы используются там, где важны прочность или твердость. Алюминий используется в контейнерах для напитков из-за его коррозионной стойкости. Металл используется в строительстве, на транспорте, для изготовления предметов повседневного обихода. Алюминий высокой чистоты используется в проводах, электронике и компакт-дисках. Металл используется для изготовления светоотражающих поверхностей и окраски. Некоторые струнные инструменты, особенно гитары, имеют алюминиевый корпус. Корпуса самолетов изготовлены из алюминия, легированного магнием.

Как был открыт Алюминий

История такого химического элемента как алюминий напрямую связано с использованием так называемых «квасцов». Квасцы представляют собой алюминиевую соль, записи о которых впервые были обнаружены еще в V веке до нашей эры. Об этом химическом соединении алюминия впервые сделал заметки греческий историк Геродот. В те времена этот минерал был довольно популярен. Его в своей основе использовали в качестве красящего вещества, но природа его оставалась неизвестной. В 15 веках его широко использовали в текстильной промышленности. На сегодняшний день точно неизвестно когда начались попытки выделить чистый алюминий. Известно, что в 1754 году немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф получил из «квасцов» так называемый «глинозем», который стал началом истории открытия алюминия.

Первые попытки производства металлического алюминия датируются 1760 годом. В 1782 году Антуан Лавуазье заподозрил, что «глинозем» полученный Маргграфом является оксидом нового химического элемента. Еще до получения нового химического элемента в 1807 Хэмфри Дэви предложил название aluminium, которое закрепилось и по сегодняшний день. Получить чистый аллюминий удалось только в 1824 году датскиму физику и химику Хансу Кристиану Эрстеду. Он проводил опыты над безводным хлоридом алюминия с амальгамой калия. В результате химической реакции образовался металлический порошок, который сегодня известен как алюминий. Более чистый алюминий был получен в 1827 году немецким химиком Фридрихом Веллером. Он использовал тот же метод что и Эрстед, но использовал металлический калий в качестве восстановителя.

Читайте: Магний как химический элемент таблицы Менделеева

Где и как добывают Алюминий

На сегодняшний день добыча алюминия является очень энергоемким процессом. Производство большей части алюминия осуществляется методом очистки бокситов. Боксит представляет собой алюминиевую руду состоящую из оксидов алюминия, железа, кремния — сырья для получения глинозема. Содержание промышленного глинозема в бокситах составляет от 40 до 60 процентов.

Первый промышленный метод крупномасштабного производства алюминия был открыт в 1886 году. В этом году французский инженер Пол Эрульт и американский химик Мартин Холл (отдельно друг от друга) разработали новый метод электролиза для получения алюминия. Сегодня этот метод известен в научном окружении как метод Холла–Эрульта. Этот процесс заключается в переработке глинозема в алюминий. Чуть позже, а именно в 1889 году, австрийский химик Карл Джозеф Байер открыл способ очистки боксита для получения глинозема. Этот метод сейчас известен как метод Байера. Современное производство алюминия основывается на извлечении глинозема из бокситов методом Байера и дальнейшей переработкой его в алюминий методом Холла–Эрульта.

Так как выплавка алюминия является очень энергозатратным производством заводы производители размещают в местах где есть недорогое электричество или имеется поддержка государства. Главными производителями алюминия в мире являются Китай, Россия, Индия, Канада и ОАЭ. При всем этом Китай производит больше 65% от всего алюминия производимого в мире. Годовой выход алюминия из Китая составляет около 32 000 тонн. В то время как Россия производит около 3500 тонн в год. Цена за тонну алюминия составляет около 2300$ США.

Читайте: Натрий как химический элемент таблицы Менделеева

Алюминий — драгоценный металл

Интересно, что в 19-м веке алюминий очень ценился. За килограмм металла просили около 3 000 франков. Поэтому ювелиры активно изготавливали украшения на его основе. Ведь металл легко поддается обработке, обладает красивым серебристым оттенком и позволяет придавать изделию любую форму.

Однако уже через несколько лет он стал падать в цене и вскоре вышел из моды. Многие алюминиевые драгоценности не пережили обесценивание металла. Сегодня они — большая редкость.

Совсем недавно алюминий стал главной темой выставки, организованной в Питтсбурге (штат Пенсильвания) в музее Карнеги. Интерес к нему появляется снова. Самый распространенный цветной металл в земной коре сегодня применяется в виде металлической пены. Это новейшая разработка, на основе которой можно изготавливать даже корабельные корпуса.

Соединения алюминия и их вред

Некоторые соединения алюминия способны вызывать острую интоксикацию. Это хорошо растворимые соли, такие как сульфат, хлорид и нитрат. При этом в незначительных количествах сернокислый алюминий применяется в пищевой промышленности. Гидроксид алюминия может быть как полезным, так и вредным, он является основанием, и проявляет вред, стимулируя гемолитическое действие и разрушая красные кровяные тельца.

Алюминиевая пыль (или алюминиевая пудра)

Средней токсичностью обладает сам металлический алюминий, и особо велик вред от хронического вдыхания алюминиевой пыли. Этот способ интоксикации является промышленным. Если вдыхать алюминиевую пыль, бериллиевую пыль и пыль бронзы, содержащей элемент № 13, то через месяц в легких появляются признаки их воспаления, возникает эмфизема, диффузный пневмосклероз. Вдыхание нитрида алюминия приводят также к воспалению бронхов, пневмосклерозу, дистрофии печёночных клеток.

Сварка алюминиевого корпуса лодки

Также при вдыхании паров алюминия наносится вред центральной нервной системе, и при длительном воздействии этого токсического фактора возникает характерная клиническая симптоматика, описанная ниже, поэтому специалисты по сварке алюминия входят в группу риска. Образующиеся пары алюминия и его соединений наносят выраженный вред здоровью. Если в течение 3 часов ежедневно вдыхать аэрозоль, который выделяется при сварке, то, в конце концов, также разрастается соединительная ткань в легких и уменьшается легочная вентиляция, а в высоких концентрациях аэрозоль вызывает тяжелую пневмонию.

Вреден и хлоргидрат алюминия, но об этом соединении будет рассказано ниже, поскольку он входит в состав косметических препаратов. В состав многих косметических средств входит и такое соединение, как хлорид алюминия: он широко применяется как катализатор при органическом синтезе, и он же является промышленным ядом при проникновении в организм, принося серьезный вред здоровью.

Хлорид алюминия (хлористый алюминия)

Даже глиняная пыль способна к повреждению эпителия дыхательных путей, она вызывает дистрофию хрящевого скелета бронхов с развитием некроза и очагового склероза. Вдыхание пыли, которая скопилась рядом с плавильными печами, в которых получают металл, через несколько месяцев приводит к разрастанию соединительной ткани в легких с развитием фиброза, а через год развиваются рубцы и спайки в легочной ткани.

Фосфид алюминия используется как пестицид, но это соединение нестойкое, и, реагируя с водой, он распадается, выделяя ядовитый фосфин – газ, состоящий из фосфора и водорода, с запахом тухлой рыбы.

Оксид алюминия, который покрывает свежую поверхность металла, также приносит вред здоровью. Вся посуда из этого металла покрыта окисной пленкой, поскольку металл очень быстро окисляется на воздухе, содержащимся в нем кислородом. Есть и совершенно нетоксичный оксид алюминия, встречающийся в природе. Это корунд, и особенно – рубины и сапфиры. Они являются исключительно стойкими и никак не влияют на наше здоровье. А вот посуда из этого «небесного» металла при определённых условиях является достаточно токсичной, и об этом рассказано ниже.

Что такое алюминий

Алюминий (Al) — это мягкий металл серебристо-серого цвета. Имеет блестящий вид Алюминий имеет легкий вес по сравнению с другими металлами. Он податлив, то есть может деформироваться под давлением. Эти свойства алюминия сделали его для использования в авиастроении.

Алюминий обладает высокой устойчивостью к коррозии, поскольку он может образовывать защитный слой на своей поверхности путем окисления в оксид алюминия. Кроме того, это хороший проводник тепла и электричества. Степень пластичности высока для алюминия; это означает, что алюминий может быть легко расплавлен и вытянут в проволочные структуры. Алюминиевая фольга непроницаема, даже если она очень тонкая.

Металлический алюминий получают из оксида алюминия (оксида алюминия). Процесс рафинирования алюминия от глинозема известен как процесс Холла-Херулта. Процесс включает в себя следующие шаги.

Растворение глинозема в расплавленном криолите.
Разделение глинозема на его элементы путем электролиза.

Рисунок: кубик алюминия

Факты о свалках

Факт 57: Более 60% мусора, попадающего в мусорный бак, можно переработать.

Факт 58: Переработка помогает уменьшить количество отходов, отправляемых на свалки, и, как следствие, в земную атмосферу выбрасывается меньше вредных выбросов, таких как газообразный метан.

Факт 59: В среднем человек производит 4,4 фунта твердых отходов каждый день.

Факт 60: Современной стеклянной бутылке может потребоваться более 4000 лет, чтобы разложиться, а если она окажется на свалке, то, вероятно, потребуется еще больше времени.

Факт 61: Большинство свалок на треть состоит из упаковочных материалов, которые могут быть переработаны.

Факт 62: Каждый год выбрасывается органический мусор, который можно переработать в компост и использовать в качестве удобрения для почвы, а не загрязняющих веществ.

Факт 63: В 2014 году в США образовалось 258 миллионов тонн твердых бытовых отходов (ТБО).

Факт 64: Среди продуктов, которые больше всего выбрасывают в Америке, — подгузники, ручки, лезвия для бритв, шины и алюминий — все это может быть переработано в другие продукты.

Факт 65: Около 11 миллионов тонн текстильных изделий ежегодно попадает на свалки в США — в среднем около 70 фунтов на человека.

Факт 66: За праздники американцы производят дополнительно 5 миллионов тонн мусора.

Факт 67: В среднем за год американцы выбрасывают достаточно мусора, чтобы облететь Землю 24 раза.

Факт 68: По оценкам EPA, 75% американского потока отходов подлежат переработке, но мы перерабатываем только около 30% из них. Однако 94% населения США имеют доступ к той или иной программе утилизации.

Факт 69: Большинство людей производят 4,4 фунта мусора в день, что дает около 1,5 тонны твердых отходов в год.

Факт 70: Ежегодно выбрасываемого дерева и бумаги достаточно, чтобы отапливать 50 000 000 домов в течение 20 лет.

Бумажные Факты

Факт 21: Каждый американец использует около 680 фунтов или 85 миллионов тонн бумаги каждый год, и большинство людей просто выбрасывают ее, а не перерабатывают для дальнейшего использования.

Факт 22: Переработка всего одной тонны бумаги позволяет сэкономить 7 000 галлонов воды.

Факт 23: 2000 фунтов переработанной бумаги действительно могут помочь спасти 17 деревьев, более 350 галлонов нефти и много места для свалки. Это также означает меньшее загрязнение воздуха!

Факт 24: Средний офисный работник использует 10 000 листов бумаги в год.

Факт 25: 70% всех офисных отходов составляют бумажные отходы.

Факт 26: Американские предприятия используют около 21 миллиона тонн бумаги, причем каждую минуту делается около 750 000 копий.

Факт 27: Ежегодно в США выкидывают бумаги примерно на 1 миллиард деревьев.

Факт 28: Вырублено 24 дерева, чтобы получилась 1 тонна газеты. Переработка стопки газет высотой всего 3 фута спасает одно дерево.

Связь алюминия с астрологическими знаками зодиака

Алюминий – металл легкий, воздушный, поэтому его соотносят со стихиями земли и воздуха. К этим космограммам, как известно, относят следующие астрологические знаки зодиака: Близнецы, Водолей, Весы, Телец, Козерог и Дева. Лояльно относится металл к водяным знакам – это Рак, Скорпион и Рыбы. А вот к стихии огня алюминий агрессивен. Об этом должны знать такие знаки зодиакального круга, как Стрелец, Лев и Овен.

Огненные знаки должны опасаться этого металла, так как алюминий может порождать бурную агрессию в этих людях, негатив, нерациональность мышления и озлобленность. Особенно, это касается Стрельцов.