Никель это металл. применение, свойства, марки, история открытия, достоинства и недостатки никеля

Применение

Наиболее широкая область применения никеля — изготовление сплавов различных металлов. Его сплавляют:

• Со сталью. Это повышает химическую стойкость сплава: все нержавеющие стали содержат в своем составе никель.
• С железом. Этот сплав имеет низкий коэффициент термического расширения, благодаря чему он успешно используется для изготовления различных деталей для электроприборов.
• С кобальтом и магнием. Образуется жаростойкий сплав, который выдерживает высокие температуры до 500 ⁰С и отличается устойчивостью к коррозии.
• С золотом и серебром. Это так называемое «белое золото» — прочный ювелирный сплав.
• С хромом. В результате образуется нихром — жаропрочный, крипоустойчивый, пластичный сплав, который хорошо держит форму.
• С железом, медью и хромом. Этот сплав характеризуется высокой магнитной восприимчивостью.

Сплавы никеля отличаются высокой степенью вязкости, благодаря чему находят применение при изготовлении брони. Многие сплавы используются в газотурбинных установках, конструкциях атомных реакторов. Из них также делают нагревательные элементы и монеты. Сплавы получили широкое применение в производстве аккумуляторов.

Никель используется и в чистом виде: из него изготавливают трубы, листы и др., а в химических лабораториях он служит катализатором многих реакций. Из металла также производят специализированную химическую аппаратуру. Оксид никеля применяется в производстве стекла, керамики и глазурей. Для многих металлов используется никелирование — создание никелевого покрытия с целью защитить от коррозии.

Из никеля делают спирали электронных сигарет, им обматывают струны музыкальных инструментов. В медицине этот элемент используется для протезирования и изготовления брекет-систем.

Никель является жарпочрочным, жаростойким и коррозионностойким металлом, что определяет его применение в качестве конструкционного материала для изделий, подверженных воздействию различных агрессивных сред в том числе при повышенных температурах, а также подверженных механическим нагрузкам при высоких температурах. Помимо этого никель служит является популярным легирующим элементом для сталей и сплавов. На странице представлено описание данного металла: физические свойства, области применения, марки никеля, виды продукции.

Общий взгляд на никель как на металл

Никель по ценности, конечно же, уступает золоту и серебру, оценивается не на таком высоком уровне, как, например, высокотехнологичные аэрокосмические металлы — алюминий и титан. Тем не менее, металлу тоже находится применение в той же аэрокосмической сфере и в других областях. Рассмотрим внимательнее этот химический элемент с целью получения всеобъемлющей информации для потенциального использования.

Никель широко использовался в сплавах (например, мельхиор монетный) на протяжении тысячелетий, однако был признан химическим элементом лишь в 1751 году. Первые упоминания об этом химическом элементе принадлежат шведскому химику — барону Аксель Фредерик Кронштедту.

Примерно такой выглядит внешне менералсодержащая руда — никколит, из которой в своё время разработчики горных пород пытались извлечь медь, но получили совсем другой результат

Именно этот учёный первым получил чистое вещество из руды красноватого оттенка — никколита. Минералсодержащая порода никколит получила своё название благодаря внешнему виду, напоминающему медную руду. Однако реальной меди такой минерал не содержит. На ранних этапах добычи, пытавшиеся извлечь медь из такой руды шахтёры, называли продукт изысканий «Old Nick». Это название несколько изменённое (niccolite) так и закрепилось в дальнейшем.

Современное представление химических элементов периодической таблицей Менделеева показывает никель среди переходных элементов (металлов) 10 группы. Химический элемент по составу достаточно близок к железу в некоторых отношениях, и очень похож на медь в других отношениях. В принципе, не удивительно, учитывая, что никель находится в периодической таблице ровно посередине между этими металлами.

Потенциальные области добычи и получения

Среди химических элементов земной коры никель числится вполне обычным компонентом, но значительная доля этого вещества находится за границами земного мира в буквальном смысле. Так, практически все метеориты, когда-либо упавшие на Землю, традиционно содержали никель.

Метеоритный осколок, где обнаружен высокий процент содержания никеля. Как правило, анализ практически всех метеоритных осколков подтверждается положительными результатами теста

Это в достаточной степени распространённый металл среди наиболее распространенных элементов в земной коре, который имеет порядковый номер 22 (примерно в два раза встречается чаще меди) по рейтингу присутствия.

Большая часть никеля добывается из целого ряда минералсодержащих руд:

• пентландита и пирротина (железо-никелевые сульфиды — две наиболее важные никелевые руды),
• гарниерита (водный силикат),
• миллерита (сульфид)
• никколита (арсенид).

Ведущими производителями никеля выступают страны:

• Индонезия
• Филиппины
• Канада
• Новая Каледония

Несколько сниженные объёмы добычи демонстрируют Австралия и Россия. Далее идут Соединенные Штаты, несмотря на отсутствие в этой стране активных никелевых рудников. Относительно небольшое количество никеля производственные сферы США добывают в качестве побочного продукта на медных и палладий-платиновых рудниках. Мировые запасы никеля в целом составляют примерно 130 млн. тонн на суше, и куда большие объёмы на дне океана, если отталкиваться от этой цифры.

Классификация

В зависимости от потребностей определенной производственной сферы применения применяют никель той или иной марки. Они отличаются содержанием металла и видом сырья.

1. Первичный никель. Характеризуется высоким содержанием — 99,99 и 93,93 % для марок НО, Н1. Его получают в ходе электролиза и выпускают в пластинах или полосах. Также может быть получен в ходе переплава или рафинирования — в этом случае поставляется слитками, обрезами или гранулами. Маркируется цифрами от 2 до 4.
2. Полуфабрикатный. Представляет собой листы, прутья, проволоку. Согласно стандарту, содержание никеля также высокое, сопоставимо с первичным, однако маркируется он уже буквами НП. Может выпускаться в стержневом виде (анодный никель, марки НПА1 и 2).
3. Модификации анодных марок, на поверхности которых не образуется пленка. Классифицируется как непассивирующийся, обладает специальным обозначением — НПАН.

Также в процессе получения могут добавляться кремень или марганец. Обычно выпускается в виде проволоки. Добавленные элементы заносят в маркировку — НКО и НМц соответственно.

В некоторых отраслях промышленности применение никеля с лучшими характеристиками необоснованно и оборачивается излишними затратами на сырье и изготовление продукции. Поэтому для изготовления обычных сплавов и заготовок применяют более недорогие разновидности.

Потребление никеля в мире: сферы и страны

Главными государствами-потребителями никеля выступают:

• Китай;
• США;
• страны Европейского Союза;
• Япония;
• Южная Корея;
• Тайвань.

В 2020 году страны мира потребили первичный никель в объеме 2,4 млн тонн:

• 59 % — Китай.
• 23 % — прочие азиатские государства.
• 13 % — Африка и Европа.
• 5 % — Америка.

В контексте мировой торговли ситуация выглядит следующим образом:

• Основные импортеры: Китай (27 %), США (17 %), Германия (10 %).
• Основные экспортеры: Россия (35 %), Норвегия (15 %), Канада (12 %).

Что на счет компаний-закупщиков, то их разделяют на два вида:

1. Первичные потребители — отрасли промышленности, потребляющие никель: производство нержавеющего сорта стали (67 %), спецсплавы (13 %), гальваника (9 %), литье (3 %), медные сплавы (1,6 %) и пр.
2. Конечные потребители — отрасли промышленности, производящие продукцию, содержащую никель: машины и механизмы (24 %), транспортные средства (21 %), металлосодержащие изделия (15 %), электронные и электрические механизмы (13 %), строительный сектор (10 %) и пр. 

При этом российская компания «Норникель» свидетельствует, что к настоящему времени области потребления никеля меняются:

• Нержавеющая сталь: +44 %.
• Аккумуляторные батареи: +24 %.
• Спецсталь: — 20 %.
• Сплавы: — 19 %.

В результате основной областью применения никеля по-прежнему остается производство нержавеющей стали (70 %):

• аустенитная (¾ от общего выпуска);
• дуплекс (аустенитно-ферритная);
• 400-1 серии;
• 300-й серии;
• 200-й серии.

Вторая важная сфера использования — аккумуляторные батареи:

• Li-ion — литий-ионные;
• Ni-MH — никель-металлгидридные;
• Ni-Cd — никель-кадмиевые.

Доля производства литий-ионных батарей (литий, кобальт, марганец, никель и алюминий) увеличивается с каждым годом соразмерно росту производства электроники, умной техники, гибридных и электрических автомобилей.

Сырье для получения никеля

В настоящее время никелевые заводы перерабатывают в основном два типа руд, резко различающихся по химическому составу и свойствам: окисленные никелевые и сульфидные медно-никелевые. Значение этих руд для отечественной никелевой промышленности и за рубежом различно. В России из года в год возрастает доля никеля, получаемого из сульфидных руд, а в зарубежных странах, наоборот, все большее значение приобретают окисленные руды.

Окисленные никелевые руды представляют собой горные породы вторичного происхождения, состоящие в основном из гидратированных магнезиальных силикатов, алюмосиликатов и оксида железа. Никелевые минералы в них составляют незначительную часть рудной массы. Наиболее часто никель находится в виде бунзеита (NiO), гарниерита [(Ni, Mg)O · SiO₃ · nH₂O] или ревденскита [3(Ni, Mg)O · 2SiO₂ · 2H₂O]. Кроме никеля полезным компонентом этих руд является кобальт, содержание которого обычно в 15…25 раз меньше содержания никеля. Иногда в окисленных рудах присутствует в небольших количествах медь (0,01…0,02 %).

Пустая порода, составляющая основную массу руды, представлена глиной Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O, тальком 3MgO · 4SiO₂ · 2H₂O, другими силикатами, бурым железняком Fe₂O₃ · nH₂O, кварцем и известняком.

Окисленные никелевые руды отличаются исключительным непостоянством состава по содержанию как ценных компонентов, так и пустой породы. Эти колебания состава наблюдаются даже в массиве одного месторождения. Возможные пределы концентраций компонентов руды характеризуются следующими цифрами, %: Ni – 0,7…4; Co – 0,04…0,16; SiO₂ – 15…75; Fe₂O₃ – 5…65; Al₂O₃ – 2…25; Cr₂O₃ – 1…4; MgO – 2…25; CaO – 0,5…2; конституционная влага – до 10…15.

По внешнему виду окисленные никелевые руды похожи на глину. Для них характерны пористое, рыхлое строение, малая прочность кусков, высокая гигроскопичность. Рациональных методов обогащения таких руд до сих пор не найдено, и они после соответствующей подготовки непосредственно поступают в металлургическую переработку.

В сульфидных рудах никель присутствует главным образом в виде пентландида, представляющего изоморфную смесь сульфидов никеля и железа переменного соотношения, и частично в форме твердого раствора в пирротине.

Основным спутником никеля в сульфидных рудах является медь, содержащаяся главным образом в халькопирите. Из-за высокого содержания меди эти руды называют медно-никелевыми. Кроме никеля и меди в них обязательно присутствуют кобальт, металлы платиновой группы, золото, серебро, селен и теллур, а также сера и железо. Таким образом, сульфидные медно-никелевые руды являются полиметаллическим сырьем очень сложного химического состава. При их металлургической переработке в настоящее время извлекают 14 ценных компонентов.

Химический состав сульфидных медно-никелевых руд следующий, %: Ni – 0,3…5,5; Cu – 0,2…1,9; Co – 0,02…0,2; Fe – 30…40; S – 17…28; SiO₂ – 10…30; MgO – 1…10; Al₂O₃ – 5…8. По структуре медно-никелевые руды могут быть сплошными, жильными и вкрапленными. Чаще встречаются два последних типа руд. В зависимости от глубины залегания руду добывают как открытым, так и подземным способом.

В отличие от окисленных никелевых руд медно-никелевые руды характеризуются высокой механической прочностью, негигроскопичны и могут подвергаться обогащению.

Основным способом обогащения сульфидных медно-никелевых руд является флотация. Иногда флотационному обогащению предшествует магнитная сепарация, направленная на выделение пирротина в самостоятельный концентрат. Возможность проведения магнитной сепарации обусловлена относительно высокой магнитной восприимчивостью пирротина.

Выделение пирротинового концентрата при обогащении руды улучшает качество первичного никелевого концентрата вследствие вывода из него значительной части железа и серы и упрощает его последующую металлургическую переработку. Однако при получении пирротинового концентрата возникает необходимость в обязательной его переработке с целью извлечения никеля, серы и платиноидов.

Флотационное обогащение медно-никелевых руд может быть коллективным или селективным. При коллективной флотации за счет отделения пустой породы получают медно-никелевый концентрат. Однако и селективная флотация не обеспечивает полного разделения меди и никеля. Продуктами селекции в этом случае будут медный концентрат с относительно небольшим содержанием никеля и никелево-медный концентрат, отличающийся от руды более высоким отношением Ni : Cu.

Таким образом, в зависимости от принятой схемы обогащения сульфидных медно-никелевых руд можно получать коллективные медно-никелевые, медные, никелевые и пирротиновые концентраты, состав которых приведен в табл. 8.

История открытия

Открытие металла произошло в 1751 году. Но, шахтеры из Саксонии уже имели определенные знания об этой руде, сильно походившей на медную. Ее применяли в процессах получения стекла, для окрашивания готовой продукции в зеленый цвет. Многочисленные потуги выплавить из нее медь не увенчались успехом.

В тот год, шведский исследователь Кронштедт проводил изучение этого минерала в ходе экспериментов он получил окислен зеленого цвета и после его регенерации смог выделить неизвестный металл, названный никелем.

Довольно скоро ученый Бергман, выделил чистый металл и выявил, то что по некоторым параметрам он довольно близок к железу.

Вообще слово никель — распространённое ругательство среди горняков.

ОКОНЧАТЕЛЬНАЯ ЦЕНА НА НИКЕЛЬ ЗАВИСИТ ОТ УСЛОВИЙ ПОСТАВКИ (КОЛИЧЕСТВА, УСЛОВИЙ ОПЛАТЫ, ДОСТАВКИ), ДАННЫЙ ПРАЙС-ЛИСТ НОСИТ ИСКЛЮЧИТЕЛЬНО ИНФОРМАЦИОННЫЙ ХАРАКТЕР!

Свойства никеля

Плотность и масса

Никель относится к ряду тяжелых металлов. Его плотность в два раза больше, чем у металла титан, но равна по числовому значению плотности меди.

Численное значение удельной плотности никеля составляет 8902 кг/м3. Атомная масса никеля: 58,6934 а. е. м. (г/моль).

Механические характеристики

Никель обладает хорошей ковкостью и тягучестью. Благодаря этим характеристикам он легко подвергается прокату. Из него довольно просто получить тонкие листы и небольшие трубы.

При температуре от 0 до 631 К никель становится ферромагнитным. Происходит этот процесс благодаря особенному строению внешних оболочек атома никеля.

Известны следующие механические характеристики никеля:

• Повышенная прочность.
• Предел прочности равный 450 МПа.
• Высокопластичность материала.
• Коррозионная стойкость.
• Высокая температура плавления.
• Высокая каталитическая способность.

Механические характеристики описываемого металла зависят от наличия примесей. Самыми опасными и вредными считается сера, свинец, висмут, цинк и сурьма. Если никель насытить газами, то его механические свойства станут хуже.

Тепло- и электропроводность

• Металл никель имеет следующую теплопроводность: 90,1 Вт/(м·К) (при температуре 25°C).
• Электропроводность никеля равна 11 500 000 Сим/м.

Коррозионная стойкость

Под коррозионной стойкостью понимается способность металла при воздействии на него агрессивной среды противостоять разрушению. Никель относиться к материалам с высокой стойкостью к коррозии.

Никель не покрывается ржавчиной в нижеперечисленных средах:

• Окружающая атмосфера. Никель обладает хорошей устойчивостью к высоким температурам. Если никель находится в условиях промышленной атмосферы, то он всегда покрывается тонкой пленкой, которая приводит к потускнению никеля.
• Щелочи в горячем и холодном виде, а так же их расплавленные состояния.
• Органические кислоты.
• Неорганические кислоты.

Кроме этого, ржавчиной никель не покрывается в горячих спиртах и жирных кислотах. Благодаря этому этот металл широко используют в пищевой промышленности.

Химическая промышленность то же широко использует никель. Это происходит благодаря коррозионной стойкости никеля к воздействию высокой температуры и большой концентрации растворов.

Повышенной коррозионной стойкостью обладают сплавы из никеля. Особенно соединения этого металла с железом, молибденом, хромом и медью.

Никель подвержен коррозии при следующих окружающих его условиях:

• Морская вода.
• Щелочные растворы гипохлоритов.
• Сера или любая среда, содержащая серу.
• Растворы окислительных солей.
• Гидрат аммиака и аммиачная вода.

Токсичность никеля рассмотрена ниже.

Температуры

Известны следующие термодинамические свойства никеля:

• Температура плавления никеля: 1726 K или 2647 °F или 1453 °C.
• Температура кипения никеля: 3005 K или 4949 °F или 2732 °C.
• Температура литья: 1500-1575 °C.
• Температура отжига: 750 — 900 °C.

Токсичность и экологичность

В больших количествах никель оказывает токсичное действие на организм. Если речь идет о приеме его с пищей, то повышенное содержание этого элемента обязательно вызовет угрозу для здоровья.

Часто встречающие негативное последствие от переизбытка никеля – это аллергия. Так же при воздействии этого металла (в больших количествах) на организм возникают расстройства желудка и кишечника, обязательно повышается содержание эритроцитов. Никель может вызвать хронический бронхит, почечный стресс и нарушение работы легких. Переизбыток никеля провоцирует рак легкого.

Если вода для питья содержит 250 частиц никеля на миллион частиц воды, то такое содержание может вызвать болезнь крови и проблемы с почками. Однако это довольно редко явление.

Никель содержится в табачном дыме. Вдыхание этого дыма или пыли с содержанием никеля приводит к бронхиту и нарушению функционирования легких. Получить это вещество возможно в условиях вредного производства или в неблагоприятных экологически районах.

Токсичность никеля представляет собой опасность только в случае попадания в организм человека в больших количествах. Если никель используется в промышленности и в строительных делах, то он не опасен.

Другие характеристики

Еще никель имеет следующие характеристики:

• Удельное электрическое сопротивление никеля равное 68,8 ном·м.
• В химическом плане никель схож с железом, кобальтом, купрумом и некоторыми благородными металлами.
• Никель взаимодействует с кислородом при температуре в 500 С.
• Если никель переходит в мелкодисперсное состояние, то он может самовоспламениться.
• Никель не реагирует с азотом даже при условии очень высокой температуры.
• Никель медленнее чем железо растворяется в кислотах.

Никель и физиология

Никель и его сплавы, отличаются токсичность и канцерогенностью. Этот элемент, часто провоцирует появление аллергии на металлы, которые находятся в непосредственном контакте с человеческой кожей, то есть бижутерия, часовые браслеты и пр. В начале XXI века никель был признан аллергеном года. В странах Европейского союза, введены законодательные ограничения на концентрацию никеля на продукцию, которая может контактировать с кожей человека.

В прошлом веке исследователи выявили интересный факт, оказывается поджелудочная железа довольно богата эти металлом. При введении инъекции никеля вслед за инсулином продляет действие препарат и происходит рост гликемической активности.

Никель оказывает существенное влияние на ферментативные процессы. Этот материал значительно влияет на процессы, протекающие в организме.

Биологическая роль

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, например, в перьях.

Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице.

Цельный металлический никель не опасен. Пыль, пары никеля и его соединений токсичны. Как было сказано выше, никель способен накапливаться в роговице, поэтому отравление им может привести к значительному ухудшению зрения. Никель — канцерогенное вещество. Токсическая доза никеля (для крыс) — 50 мг. Особенно вредны летучие соединения никеля, в частности, его тетракарбонил Ni(CO)₄. ПДК никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м3 (для различных соединений).

Как добывают и перерабатывают

Добыча никелевой руды может выполняться открытым и шахтным способами в зависимости от глубины залегания и мощности рудного пласта. Карьерная разработка на большинстве открытых месторождений прекращена в связи с истощением запасов, поэтому подземная добыча приобретает ведущую роль.

При выборе технологии переработки учитывают состав руды, в которой никель обычно представлен совместно с другими элементами. Некоторые из них также относятся к ценным, другие – к вредным примесям. В число последних входят: фосфор, сера, мышьяк, цинк.

Полезные спутники никеля в рудах: вольфрам, молибден, хром, редкоземельные металлы (гадолиний). Практически постоянным спутником никеля в руде считается кобальт, который обычно не отделяют на этапе металлургического передела.

Промышленные процессы переработки комплексных полиметаллических руд начинаются с этапа обогащения, на котором отделяется пустая порода и формируется медно-никелевый концентрат. Его восстанавливают прокаливанием с углеродной пылью. Далее производят химическое выщелачивание металла аммиаком с дальнейшим осаждением из раствора.

После очистки породы получают промежуточные продукты, количество примесей в которых намного ниже исходного. К ним относят штейны (соединения серы с железом и цветными металлами), файнштейны (очищенные, или белые штейны).

Алюминотермический метод получения основан на обработке оксидной руды цветных металлов порошкообразным алюминием.

Окончательная очистка до высокой степени содержания Ni может проводиться электрохимическим способом или технологией газового переноса. Распространен метод Монда (карбонильный) с промежуточным образованием летучего тетракарбонил никеля и его последующим разложением до металла в специальных установках высокого давления.

Все известные способы применения никеля

Рассмотрим возможные способы использования металла:

1. Основа для суперсплавов — белого золота, нихрома, монель-металла, пермаллоя, инвара, нержавеющей стали.
2. Аккумуляторы — литий-ионные, никель-кадмиевые, железо-никелевые, никель-водородные, никель-цинковые.
3. Никелирование — покрытие поверхности иного металла для защиты от ржавления.
4. Химическая промышленность — никель Ренея в роли катализатора.
5. Медицина — изготовление брекетов и зубных протезов.
6. Монетное дело в ряде мировых государств — в Соединенных Штатах монетка в пять центов так и зовется никелем.
7. Музыкальная промышленность — обмотка струн.

Практически каждый из нас использует никель в повседневном быту: мельхиоровые вилки и ложки, изделия из белого золота, посуда из нержавеющей стали, аккумуляторы для смартфонов, ювелирные украшения, сантехника и трубы, монеты, протезы и брекеты, швейные иглы и вязальные спицы.

В заключение мы https://lindeal.com отметим, что уже в ближайшие 1-3 года глобальное никелевое производство преодолеет отметку в 2,76 млн тонн — прогнозируется стабильный ежегодный прирост выплавки не менее чем на 3 %. Основной спрос на никель будут формировать производители емкостных аккумуляторов для электрокаров — притом их потребность в никеле будет ежегодно увеличиваться на 29,2 %, что даже выше спроса на кобальт и литий. Если же мир столкнется с нехваткой металла, то потребность в батареях электромобилей придется удовлетворять разработкой новых литий-железо-фосфатных накопителей электроэнергии.

Технологии производства никеля

Источники получения

Никель получают из окислительных никелевых и сульфидно-никелевых руд.

• В первом виде никель содержится в форме силикатов. Общее процентное содержание никеля здесь составляет 1-7%. Никель в сульфидных рудах содержится в виде NiS.
• В сульфидных рудах чистый никель составляет 0,5-5,5%. Кроме этого, в сульфидных рудах содержится купрум (2,5%), платина, кобальт, иридий и некоторые металлы платиновой группы.

Сырье может иметь различный состав. Поэтому для получения чистого никеля могут применяться разные технологии.

В результате конечными продуктами могут быть не только сам никель, но и кобальт, никелевый порошок, закись никеля, синтер и различные сульфидные концентраты.

Никель химически схож больше с серой, чем с кислородом. Поэтому процесс получения никеля из пустой породы заключается в том, что сначала никель в форме сульфида переводят в штейн, и только потом из штейна выделяют чистый никель.

Процесс получения

Процесс производства никеля из окисленных никелевых руд выглядит следующим образом:

1. Берут добытое сырье (руду) и подвергают ее дроблению, сушке и спеканию. Этот этап необходим для удаления из руды лишней влаги и ненужных гнилостных веществ.
2. В результате первого этапа образуются еще два продукта: флюсы и гипс.
3. На третьем этапе к перечисленным продуктам добавляют кокс и отправляют все в плавку на штейн.
4. В результате третьего этапа получается шлак и штейн. Шлак идет в отвал, а штейн подвергается продувке в конвертере.
5. После четвертого этапа получается шлак и белый никелевый штейн. Одна часть шлака идет на извлечение СО, а другая часть отправляется назад на этап «плавка на штейн».
6. Белый никелевый штейн подвергают дроблению и измельчению.
7. Затем полученный материал отправляют на обжиг.
8. Закись никеля с помощью древесного угля подвергаю восстановлению. Образованный на этом этапе газ идет в трубы, а пыль – возвращается на обжиг.
9. Последний этап – это электролитическое рафинирование никеля. Конечным продуктом после процедуры восстановления является чистый никель.

О производствах никеля в России и мире читайте ниже.

О требованиях в отношении охраны труда при производстве никеля, расскажет данный видеоролик: